L’air sec est un mélange de gaz la composition volumétrique habituelle est :Oxygène ...........................20,99%Azote ................................ 78,03%Argon ................................. 0,94%Gaz carbonique .................0,03%Ces gaz peuvent être considérés comme parfaits on peut donc appliquer à l’air secl’équation des gaz parfaits : PV = RTP- pression en mm de hauteur de colonne d’eau :V- volume spécifique en mètre cubes par kg.T- température absolue en °K T° K= 273,15 t°CR- constante de l’air.Soit M le poids moléculaire de l’air. Une molécule kilogramme d’un gaz parfait occupe un volume de 22,412 m3. Pour une température de 0°C et une pression de 760 mm de mercure, correspondant à 10.332 mm d’eau.10.332 × 22,412 = M×R × 273,15d’ou R = 848 / MOr poids moléculaire de l’air est égal à : M = 22,412 × 1,293 = 29 (1,293- masse volumique)donc R = 848 / 29 = 29.2L’équation d’état de l’air sec s’écrit donc :PV = 29,2 T1 La chaleur spécifique à pression constante CP de 1kg poids d’air est donnée par la formule :CP = 0,24 + 0,00006tEn conditionnement d’air où t varie en général de –10°C à + 40° l’on peut considérer CP comme constant et = à 0,24 kcal / kg °CRappelons que 1 kcal / kg °C = 4,185 Kj / kg °C.2 L’échauffement adiabatique de l’air sec que l’on porte de la pression statique P1à la pression P2dans compresseur de rendement 100% est :T2 –T1 = T1 [ ( P2 )0,29 -1 ]P13 La masse volumique de l’air sec, mesurée à une température de 0°C et sous une pression de 760 mm de mercure est 1293 gr/m3.Pour toute autre température la pression est donnée par la formule classique: p = 0,465 P/TP- masse volumique en gr/m3.p- pression en mm de mercure.T- température en °k.
